القواعد التي لا تذوب في الماء الاجابة الصحيحة هي

نستعرض اليوم الإجابة الصحيحة حول سؤال: ما هي القواعد التي لا تذوب في الماء؟ حيث أن القواعد معروفة بقدرتها على الذوبان، ولكن هل بالفعل هناك بعض القواعد التي لا يمكنها ذلك؟ كل ذلك سنعرفه معًا في السطور القادمة بإذن الله.

القواعد التي لا تذوب في الماء الاجابة الصحيحة هي :

بالفعل هناك بعض القواعد التي لا تمتلك قدرة لذوبانها في الماء، ومن أبرز  القواعد التي لا تذوب في الماء ما يلي:

مر كب CuO – أكسيد النحاس الثنائي

• هو مركب من المركبات التي لا تنحل في الماء أو الايثانول، بل أنه ينحل في الأحماض ويتشكل من خلاله أملاح النحاس الثنائية.
• يتم تحضيره في المعمل من خلال تسخين النحاس على درجة حرارة تصل إلى 800 درجة سيليزيوس، وبعدها يُمرر الهواء عليه وفقًا للمعادلة Cu + 1/2 O2 → CuO.
• يتم استخدامه في تلوين الزجاج والبورسلين، ويعمل في الاصطناع العضوي بمثابة حافز، كما أنه يتم تحضير بعض المركبان النحاسية من خلاله.

مر كب FeCl3 – كلوريد الحديديك الثلاثي

• ينحل مركب كلوريد الحديديك في الماء ويتشكل من ذلك محلول يحمل الخاصية الحمضية.
• الأس الهيدروجيني للمحلول 0.1 يكون حوالي 2.0، وينحل في الأسيتون والايثانول أيضًا.
• وهو عبارة عن بلورات خضراء اللون، تصبح سامية عند درجة الحرارة 120 درجة سيليزيوس.
• عند الحالة الغازية نجد المركب عبارة عن متماثر ثنائي ديمير ورمزه Fe2Cl6.

مركب FeO – أكسيد الحديديوز

• هو عبارة عن مركب كيميائي، ويتم الحصول عليه على هيئة مسحوق بلوري لونه أسود.
• لا يمكننا أن نجده في الطبيعة نظرًا لأنه غير ثابت ولا يتم الحصول عليه بشكل منفرد.
• انحلاليته في الأحماض الممددة تكون منخفضة جدًا، ويتأكسد من خلال أكسجين الهواء الجوي.
• يتم تحضيره في المعمل عبر تفكك مركب أكسالات الحديد الثنائي الجافة من خلال المعادلة FeC2O4 → FeO + CO + CO2.

ما هو تعريف القواعد بالتفصيل؟

تُعرف القواعد بأنها مواد لها ملمس مندفع، ومن خلال إجراء التجربة على ورقة عباد الشمس فيصبح لونها هو اللون الأزرق، وتقل القاعدية عندما تشترك مع الأحماض ويتعادل كل من الحمض والقاعدة وينتج مركب الماء، وهي المركبات التي يمكنها أن تتحد مع أيونات الهيدروجين سواء كانت عبارة عن عنصر واحد أ مركب مانع للإلكترونات.

أهم 9 خصائص تتميز بها القواعد هم :

• ملمس القواعد صابوني، حيث أن المادة الدهنية الموجودة على الجلد هي التي تؤثر في ملمسه.
• عندما يزيد تركيز القاعدة عن اللازم فإنه تتحول إلى مادة كاوية للجسم.
• وكذلك عندما تنحل في الماء بفعل الأيونات الموجودة في المحلول فتصبح من الموصلات.
• يحد تفاعل بين القواعد والأحماض وينتج من ذلك الأملاح.
• القاعدية في الجدول الدوري تزداد كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل ومن اليسار إلى اليمين، وكلما اتجهنا في الاتجاه المعاكس تقل.
• عند ذوبانها في الماء تتفكك ويخرج أيون الهيدروكسيد السالب، مع أيون لفلز آخر موجب، وهناك قلويات قوية وأبرز أمثلته محلول هيدروكسيد الصديوم.
• كما أن هناك بعض القلويات الضعيفة مثل هديروكسيد الأمونيوم، حيث أن نسبة تأينه في الماء تكون ضعيفة وقدرته على توصيل الكهرباء منخفضة.
• قوة القواعد الهيدروجينية أكبر من 7 وأقصى دجة من الممكن أن تصل إليها هي 14.
• مع الكواشف يصبح لون المحاليل القاعدية مميز، حيث أن لون عباد الشمس يصبح أزرق.

ما هي القواعد الأكثر شيوعًا واستخدامًا؟

من القواعد الشائعة والأكثر استخدامًا هي تلك المستخدمة في المنازل في التنظيف والأدوية، وأبرزها المواد التي تستخدم في صناعة الصابون، والتي يتم تحضيرها لتنظيف الفرن.

اشرح مفهوم القواعد القلوية مع توضيح أمثلة عليها

إن القواعد القلوية هي عبارة عن مركبات كيميائية لها القدرة على انتزاع بروتون الهيدروجين الموجب H+ من حمض ضعيف، وسنقوم بتوضيح قائمة خاصة بالقواعد القلوية وهي:

1. KOH – هيدروكسيد البوتاسيوم

• هو مركب قاعدي له قابلية للذوبان في الماء، ويطرد كميات كبيرة من الحرارة من داخله.
• يتشكل على هيئة قشور أو أقراص بيضاء لا يمنها تحمل الحرارة العالية مع ظهور اللون البنفسجي.
• سعر المركب يكون مرتفع، وبالتالي يتم استخدام هيدروكسيد الصوديوم بدلًا عنه في الصناعات لأنه أرخص ثمنًا.
• يتم استخدامه في استصلاح الأراضي البور، كما أنه يتم استخدامه بمثابة مبيد للفطريات والأعشاب.
• وأيضًا يتم استخدامه في صناعة الورق والصابون، ويستخدمه الأطباء في تشخيص الإصابة ببعض البكتيريا الموجودة في المهبل.

2. Ba(OH)2 – هيدروكسيد الباريوم

• أما هيدروكسيد الباريوم فهو من المركبات الكيميائية التي تكون على هيئة BaCl2.8H2O وهو شكل ثماني هيدرات.
• وهو عبارة عن مسحوق أبيض بلوري، يرتبط بالانحلالية عند درجات الحرارة العالية، وهو أفضل في الانحلالية من مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
• يمكن لهذا المركب أن يتفاعل في المحاليل المائية، وينصهر عند درجات الحرارة 78 درجة سليزيوس مع الماء البلوري.
• يتم استخدامه في في صناعة السيراميك كأحد بدائل كربونات الباريوم، وتستخدم في الكيمياء التحليلية للتنقيب عن غاز ثاني أكسيد الكربون CO2.

3. CsOH – هيدروكسيد السيزيوم

• يتكون هيدروكسيد السيزيوم على هيئة بلرات لونها أبيض مصفر قليلًا، وينحل في الماء وأيضًا له قدرة على الانحلال في الايثانول.
• تتميز المحاليل التي تنتج من هذا المركب بأن لها قاعدية قوية، ويتواجد بكثرة في المختبرات الكيميائية على هيئة أحادي الهيدرات.
• تستخدم هذه المركبات في المختبرات كقاعدة في بعض التفاعلات، وتعتبر محفزات تقوم بتشكيل المشتقات الألكاينية.

4. NaOH – هيدروكسيد الصوديوم

• تُعرف هيدروكسيدات الصوديوم بـ “الصودا الكاوية” أو “الأطرونة”، وهو عبارة عن مركب أبيض وصلب.
• يتميز بملمسه الصابون وأحيانًا يكون كاو للجلد، ويمكنه أن يذوب بسهولة في الماء ويتكون محلول قاعدي.
• يتفاعل المركب مع أحماض مخففة، وينتج من هذا التفاعل ملح الصوديوم وماء.
• هو الأساس الكبير في الصناعات مثل ملح الطعام وصناعة الورق.
• يمكن لهذا المركب أن يمتص بخار الماء بسهولة من الغلاف الجوي.
• في صناعته مع الورق يتحد مع كبريتيد الصوديوم ويفصل مادة السيلولوز.
• يستخدم في الكشف عن الكاتيونات وهي شقوق قاعدية من خلال إضافته إلى محاليل الملح وتتكون رواسب ملونة.

5. Sr(OH)2 – هيدروكسيد السترونشيوم

• يتكون هذا المركب على هيئة بلورات ليس لها لون، ويوجد على شكل ثماني الهيدرات باتحاده مع ثماني ذرات من الماء.
• هو من الهيدروكسيدات الفلزية القلوية، حيث أن له خصائص قلوية قوية لأن هذا ما يتسم به الفلز القلوي.
• غند انحلاله في الماء، فهو ينحل بشكل ضعيف جدًا، ولا ينحل أساسًا في كل من  الأسيتون أو الايثانول.
• ولكنه في نفس الوقت هو من أقرب المركبات إلى هيدروكسيد الماغنسيوم أو هيدروكيد الكالسيوم.
• تعمل المحاليل المائية على امتصاص غاز ثاني أكسيد الكربون منه من البيئة المحيطة به ويتشكل من خلال الامتصاص كربونات السترونشيوم.
• يستخدم المركب في تحديد قيمة الأس الهيدروجيني في المستحضرات الخاصة بإزالة الشعر الزائد من الجسم.
• كما يستخدم في معامل تكرير السكر حتى يتم تنقية دبس السكر.

6. Ca(OH)2 – هيدروكسيد الكالسيوم

• له اسم شائع وهو “الجير المطفأ” أو “الجير المطفي”، وهو عبارة عن مسحوق لونه أبيض يتميز بنعومته.
• له القدرة على الانحلال في الماء ولكن بشكل ضعيف جدًا، حيث أن كل 165 مللي جرام منه ينحل في 100 مللي من الماء.
• المحاليل المائية التي ينتجها هيدروكسيد الكالسيوم بتحليله في الماء تتميز بخاصيتها القلوية القوية، حيث أن أسها الهيدروجيني يساوي 12.4.
• يستخدم في العديد من الأمور منها مكونات الجص والملاط، وأيضًا يستخدم في الحد من حموضة الطربة والتطويف الذي يعالج المياه.

تعرف علي… اي نوع من المركبات التاليه لا يذوب في الماء الإجابة الصحيحة هي

7. LiOH – هيدروكسيد الليثيوم

• نتعرف عليه في المعمل بأنه مركب على هيئة بلورات لونها ابيض، وينحل في الماء بشكل ضعيف أيضًا حيث أن كل 7 جرام منه ينحل في 100 مللي من الماء.
• هو من القواعد الكيميائية القوية، حيث أن الأملاح القوية تتشكل من خلال تفاعله مع مختلف أنواع الأحماض.
• له قدرة كبيرة على تكوين روابط مع غاز ثاني أكسيد الكربون، إذ أن كل 1 جرام منه يرتبط مع 450 مللي من CO2.
• يستخدم في عمل صابون الليثيوم الذي نستخدمه في تزييت السيارات ومختلف أنواع المركبات الأخرى.
• يمكننا إضافته مع الأسمنت لتكوين مادة تساهم في منع حدوث تفاعل السليكا ذو الخصائص القلوية.

تعرف علي… الفرق بين المركبات القطبية والغير قطبية

بذلك قدمنا لكم الإجابة النموذجية والشاملة علي سؤال ما هي  القواعد التي لا تذوب في الماء بالإضافة الي سردنا لكم جميع المعلومات الأخرى التي يجب عليك معرفتها.