الفرق بين المركبات القطبية والغير قطبية ( الإجابة الصحيحة ) بالتفصيل

أوضح علم الكيمياء الفرق بين المركبات القطبية والغير قطبية، فهو العلم الذي من خلاله تتشكل المركبات والمواد المختلفة باستمرار وبصفة يومية، وتتوضح عن طريقه أيضًا الروابط والتفاعلات التي تحدث بين العناصر المتنوعة، ومن خلال موقعنا هذا سنتقدم لكم بتوضيح أبرز الفروق بين نوعي المركبات والروابط التي تربط بين العناصر وبعضها البعض.

الفرق بين المركبات القطبية والغير قطبية ( الإجابة الصحيحة ) بالتفصيل هي :

يمكننا أن نوضع الفرق بين نوعي المركبات من قطبية وغير قطبية عبر معرفة ما يتواجد بينهما وهي “الكهروسالبية”، حيث أن المركب الغير قطبي توزيعه الإلكتروني يكون متساوي لأنه متشابه في تلك الخاصية الموجودة في الذرات التي يتكون منها ولذلك يكون متعادل الشحنة “ليس له شحنة”، بينما المركبات القطبية تختلف في توزيعها الإلكتروني لأن كهروسالبيتها غير متشابهة بين الذرات، وبالتالي من الممكن أن تكون موجبة الشحنة إذا كانت الذرة الأقوى موجبة، وتكون سالبة إذا كانت الذرة الأقوى سالبة.

ما المقصود بـ مركب قطبي بالتفصيل؟

يعد المركب القطبي هو عبارة عن جزيئات ترتبط مع بعضها البعض من خلال روابط قطبية غير متشابهة، وفيها تظهر الخاصية القطبية التي من خلالها نجد أقطاب متعاكسة أو شحنات غير متشابهة، وتتحول فيها الذرة إلى أيونات ذائبة في الماء فتتكون الجزيئات القطبية.

وهنا يوضح الفرق بين المركب القطبي والغير قطبي، حيث أن المركب الغير قطبي يشير إلى تلك المركبات التي ترتبط جزيئاتها مع بعضها البعض من خلال روابط كيميائية، وتكون فيها الشحنات متشابهة أي إما موجبة أو سالبة، ولا تقوم المركبات الغير قطبية بإظهار الخاصية القطبية، ولا تتحول ذراتها إلى أيونات فهي لا تسمح بسهولة بعملية الذوبان في الماء.

عرّف مصطلح القطبية؟

القطبية هي وجود شحنات في الجزيئات، حيث أن لفظ “الجزيئات القطبية” تعني بأن تلك الجزيئات تحمل شحنة، والشحنة قد تكون سالبة أو موجبة، وهناك نوعين منها وهي روابط قطبية وروابط غير قطبية.

من أبرز الأمثلة على الجزيئات القطبية هي :

C2H6O الايثانول

• يعد جزيء الايثانول هو من أهم العناصر الكيميائية والتي نتجت من خلال بعض التفاعلات الكيميائية.
• ولا يمكن تجزئتها والقيام بعمليات عليها، ولكن له العديد من الاستخدامات في الحياة.
• إذ أنه يستخدم كمادة خام كتلك المستخدمة في حبر الطباعة ومادة مذيبة تستخدم في قطاعات التغليف والطباعة.
• بالإضافة إلى أنه يستخدم في إنتاج المياه المستخدمة في تنظيف الزجاج المنزلي وزجاج السيارات وإنتاج الماء الغير قابل للتجمد.

H2S كبريتيد الهيدروجين

• يعرف كبريتيد الهيدروجين أو H2S بأنه غاز عديم اللون وله رائحة نفاذة كريهة تشبه رائحة البيض العفن.
• كثافته أكبر من كثافة الهواء، وبالتالي فهو موجود في أماكن منخفضة، بحيث يمكن السيطرة عليه عند التسرب.

SO2 ثاني أكسيد الكبريت

• هو عبارة عن غاز سام رائحته نفاذة جدًا وليس له لون، وينتج من خلال الأنشطة البركانية وأيضًا عن طريق تحلل المواد العضوية.
• تتم صناعته من خلال تسخين المركبات الكبريتية المعدنية أو حرق الكبريت نفسه، وينتشر في الغلاف الجوي من المصانع المعامل لتكرير البترول ومحطات توليد الكهرباء.

NH3 الأمونيا أو النشادر

• له اسم آخر وهو “الأمونياك”، ويتم تحضيره في المعامل من خلال مواد نيتروجينية أو عبر تقطير الفحم ويتم استعماله في مصانع الثلج.
• لم يعد له استخدام في الوقت الراهن في أجهزة التكييف والتبريد كما كان قديمًا، وهو غاز عديم اللون ويتميز برائحته النفاذة.
• يتم استخدام حوالي 70% منه في صناعة الأسمدة منها فوسفات الأمونيوم ويضاف إلى التربة مباشرة كما هو.

H2O جزيء الماء

• الماء هو أصل الحياة، وهو عبارة عن جزيء واحد من الماء وعدد 2 جزيء من ذرة الهيدروجين وترتبط الذرات بروابط تساهمية.
• وهو جزيء عديم اللون والرائحة، سائل الشكل وتؤثر عليه شفافية اللون بالرغم من أن له خصائص اللون الأزرق ولكن بشكل طفيف.

ما هي أنواع الروابط التساهمية والفرق بين كل نوع

إن الرابطة التساهمية هي التي تتكون من خلال اتحاد جزيئين لنفس العنصر أو لعنصرين مختلفين، وهناك نوعين منها وهما:

رابطة تساهمية قطبية ( عبارة عن ) :

هي عبارة عن روابط تتشكل بين جزيئين تكون الخاصية الكهروسالبية لهما مختلفة، حيث أن أحد الجزيئات تكون كهروسالبيها أقوى من الآخر، وبالتالي يصبح في مقدوره جذب الإلكترونات أكثر من جزيء العنصر الآخر، ومن ذلك تنشأ الرابطة التساهمية القطبية، والإلكترونات تنجذب إلى جزيء أكثر من الآخر.

رابطة تساهمية غير قطبية ( عبارة عن ) :

وهي تلك الرابطة التي تنتج من خلال اتحاد جزيئين تتشابه كهروسالبيتهم وتعرف بـ “الرابطة النقية”، وعلى الأغلب تكون لعناصر متشابهة، وإذا حدث وكانت بين عنصرين مختلفين، فالفرق في الكهروسالبية يكون طفيف إذ أنه لا يتعدى 0.4.

ما هي أنواع وخصائص الرابطة التساهمية ( عند التشكل )؟

بالطبع هناك اختلافات بين الروابط التساهمية من حيث عدد الإلكترونات التي تتشاركها الذرات لتشكيل هذه الرابطة، وتتمثل أنواعها في كل مما يلي:

1. روابط تساهمية أحادية

وهي تلك الروابط التي تنتج من خلال اشتراك ذرة من العنصر بإلكترون واحد فقط، كما يحدث في ذرات الهيدروجين.

2. روابط تساهمية ثنائية

بينما الروابط الثنائية فهي تلك الروابط التي تنشأ من اشتراك ذرات العناصر بإلكترونين، كما تلك التي موجودة في ذرات غاز CO2 “ثاني أكسيد الكربون”.

3. روابط تساهمية ثلاثية

أما الروابط الثلاثية فهي رابطة تشترك كل ثلاثة أزواج من إلكترونات مع ذرة واحدة فقط منها، ومثال عليها رابطة تحدث بين ذرات النيتروجين.

ما هي الصفات التي تتميز بها المركبات التساهمية؟

هناك عدة خصائص وصفات تتصف بها المركبات التساهمية الموجودة بين الذرات بعضها البعض، وتتمثل في كل مما يلي:

• قدرتها على نقل التيار الكهربي ضعيفة نوعًا ما.
• قد تظهر في الحالة الصلبة أو الحالة الغازية أو الحالة السائلة.
• تتواجد هذه المركبات في درجات الحرارة العادية أو تحت الضغط المرتفع.
• عند الانصهار أو الغليان، يكون لهذه المركبات عتبة حرارية ضعيفة في حالاتها الصلبة والسائلة.
• أما الطاقة الشبكية لها تكون منخفضة حيث أن قوى الجزيئات ضعيفة جدًا.

وضح المقارنة والفرق بين الروابط القطبية وغير القطبية

يمكننا أن نشرح الفرق بين نوعي الروابط من قطبية وغير قطبية من خلال مقارنة بسيطة يتوضح الفرق عبرها، حيث:

الرابطة القطبية

• ذراتها مختلفة.
• طرف الرابطة يحمل شحنة سالبة والطرف الآخر يحمل شحنة موجبة.
• الروابط الهيدروجينية أبرز المثال على تلك التي تتكون في هذا النوع من الروابط.
• تتميز بوجود فصل للشحنات.
• لديها عزم ثنائي القطب.
• من أبرز الأمثلة عليها هو جزيء الماء H2O.
• ذراتها لها سالبية كهربائية.
• هناك عنصر واحد تساهمي قطبي على الأقل بين جزيئات الرابطة القطبية.

الرابطة الغير قطبية

• الذرات في هذه الروابط تكون متماثلة.
• ليس لديها سالبية كهربائية، وإن وجدت فتكون ضعيفة جدًا.
• الشحنات على طرفيها تكون شبه منعدمة.
• ليس لديها عزم ثنائي القطب ولا خاصية فصل الشحنات.
• أشهر وأبرز الأمثلة عليها الزيت.
• لا تتميز بوجود تساهمية في كل جزيئاتها الغير قطبية.

ما هي السالبية الكهربائية؟

إن الكهروسالبية أو السالبية الكهربائية هي المقياس الحقيقي الذي من خلاله يمكننا قياس قدرة الجزيء أو الذرة على جذب إلكترونات من خلال روابط كيميائية مختلفة، ووفقًا للفرق بين الذرات في السالبية الكهربائية فيتم تحديد نوع الرابطة التي تتكون بينهم، في حالة أن الفرق بسيط أو طفيف تتكون الرابطة التساهمية، أما إذا كان الفرق شاسع أو كبير نوعًا ما تتشكل الروابط الأيونية.

تتأثر الكهروسالبية بعدة عوامل .. اذكرها

هناك بعض العوامل التي تؤثر في السالبية الكهربائية للعناصر ومن بينها:

حجم الذرة

كلما كان حجم الذرة كبير، قلّت كهروسالبيتها، وكلما كان أقل فالسالبية تكون أكبر وتزداد قيمتها.

تعرف علي… القواعد التي لا تذوب في الماء الاجابة الصحيحة هي

نوع الذرة

أما بالنسبة إلى نوع الذرة، فقيمة الكهروسالبية تعتمد على نوع الذرات المرتبطة مع بعضها البعض بروابط تساهمية.

تعرف علي… اي نوع من المركبات التاليه لا يذوب في الماء الإجابة الصحيحة هي

شحنة الذرة النووية

تزداد كهروسالبية العنصر كلما كانت الشحنة النووية الخاصة به كبيرة، وكلما قلت الشحنة قلت الكهروسالبية.