ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي تعرف علي الإجابة الصحيحة
أوضح كتاب العلوم لطلاب الصف الأول متوسط من مواد الفصل الدراسي الأول الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، وسنوضح لكم الإجابة بشكل منفصل خارج الكتاب ولكنها نفس الإجابة بطريقة مبسطة، فتابع الموضوع من البداية حتى النهاية لتحصل على ما تحتاج إلى معرفته.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي تعرف علي الإجابة الصحيحة هي :
والفرق بين كل من العدد الكتلي والذري يتم توضيحه في كل مما يلي:
- العدد الذري يمثل عدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
- بينما العدد الكتلي فهو مجموعة كل من أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات متعادلة الشحنة.
اذكر تعريف كل من العدد الكتلي والعدد الذري :
حيث أن الفرق بين العدد الكتلي والذري كبير، حيث أن تعريف كل منهما يختلف عن الآخر:
- يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجبة كما في ذرة ما، كما في ذرة الكلور فيوجب فيها 17 بروتون.
- أما العدد الكتلي فإنه مجموع كل من النيوترونات المتعادلة الشحنة مع البروتونات السالبة، وهما العددين 35 و37 في الكلور.
ما هو الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية؟
يعتبر الجدول الدوري أنه هو الجدول الذي يضم كل العناصر الكيميائية ويتم ترتيبها بطريقة معينة وفقًا للعدد الذري وقام باختراعه العالم الكيميائي ديمتري مندليف، حيث أن العناصر تُرتب من اليسار إلى اليمين بحسب ما يزيد به العدد الذري، ومرتبة أيضًا من أعلى إلى أسفل وفقًا له، والعناصر التي توجد في صف واحد في الجدول تعرف باسم “الدورة – Period”، بينما العناصر التي توجد في نفس العمود تعرف باسم “المجموعة – Group”.
ما هو العنصر الكيميائي أو العناصر الكيميائية :
والعنصر الكيميائي هو المادة التي لا يمكن تحللها إلى ما هو أبسط منها من خلال أي عملية كيميائية، وهو الجزء المسؤول عن تشكيل المواد الأساسية الموجودة في الكون، وعدد العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى وقتنا هذا يبلغ 118 عنصر كيميائي، ومنها حوالي 94 عنصر موجود بشكل طبيعي وحوالي 24 أخرى من العناصر الصناعية التي تم تحضيرها في المختبرات، واجتماع العناصر مع بعض البعض يتكون ما يُعرف بالمركبات.
أهم المعلومات عن الذرة
وتنقسم الذرة بشكل عام إلى عدة أقسام وهي:
- بروتونات موجبة الشحنة واسمها بالإنجليزية Protons.
- إلكترونات سالبة الشحنة واسمها بالإنجليزية Electrons.
- نيوترونات متعادلة الشحنة واسمها بالإنجليزية Neutrons.
حول تحديد الاختلاف بين العناصر في الجدول الدوري
تختلف الخصائص من عنصر إلى آخر في الجدول الدوري، والاختلاف في الخصائص ينتج من اختلاف عدد الجسيمات داخل الذرة في العناصر المختلفة.
كيفية احتساب العدد الكتلي والعدد الذري
العديد من النظائر هي ثابتة في عددها الذري، وتختلف في عددها الكتلي، ولكنها تختلف أيضًا في عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة، ولحساب كل من
- يُحسب العدد الذري بأنه عدد البروتونات في نواة العنصر، ويتميز بأنه ثابت في كل ذرات العنصر الواحد.
- بينما العدد الكتلي فهو يتم احتسابه بإضافة عدد البروتونات الموجبة مع عدد النيوترونات المتعادلة.
- عدد النيوترونات يتم احتسابه من خلال معادلة معينة وهي: العدد الكلي * (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – عدد البروتونات.
- أما عدد الإلكترونات فهو عدد واضح ويساوي عدد البروتونات خلال الذرة المتعادلة.
من أبرز الأمثلة على العناصر الكيميائية، واذكر عددها الذري والكتلي
وهناك أشهر العناصر الكيميائية التي يمكننا أخذها لاحتساب أعدادها الكتلية والذرية، ومن خلال المثال يمكنك أن تحصل على الفروق بينهما حيث:
- الهيدروجين “H”، عدده الذري يساوي 1 وعدده الكتلي يساوي 1 وهو يتميز بتساويهما معًا.
- الكربون “C”، والعدد الذري له يساوي 6 بينما العدد الكتلي يساوي 12.
- الأكسجين “O”، وعدده الكتلي يساوي 16 بينما العدد الذري يساوي 8.
- النيتروجين “N”، العدد الذري فيه يساوي 7 بينما العدد الكتلي 14.
فيم تتمثل أهمية العدد الذري للعناصر الكيميائية
- بالطبع هناك أهمية كبيرة للعدد الذري بالنسبة للعنصر، فهو الذي يتحدد العنصر من خلاله.
- كما أنه من خلاله يتم تحديد خصائص العناصر وأهميتها داخل الجدول الدوري.
- حيث أن الجدول الدوري هو الجدول المتبع في المؤسسات العلمية ويتم تنظيم أعداد العناصر الذرية فيه تصاعديًا بداية من اليسار حتى اليمين.
اشرح مفهوم الكتلة الذرية
- من خلال معرفة الكتلة الذرية للذرة فيمكنك قياس حجمها، ومن خلال ذلك تمّكن العلماء من تحديد كتلة الأجسام.
- ومن أشهر الأجسام صغرًا هي الذرة، وحوالي 99% من كتلتها تكون داخل النواة، والكتلة الذرية المسؤولة عن قياس حجم النواة.
- والذرة تتكون من بروتونات موجبة ونيوترونات ليس لها شحنة، وعندما تضيف العددين نحصل على العدد الكتلي أو الكتلة الذرية.
- ومثالًا على ذلك عنصر الكربون، فالكتلة الذرية له 12 حيث أنه يحتوي على عدد 6 بروتونات و عدد 6 نيوترونات.
حدد العلاقة بين العدد الذري وسلوك العنصر الكيميائي
يمكنك أن تحدد العلاقة بين العدد الذري لعنصر ما والسلوك الكيميائي الخاص به من خلال الجدول الدوري، حيث أن الذرة المتعادلة يكون فيها عدد بروتوناتها تتساوى مع عدد نيوتروناتها.
وبمعرفة عدد النيوترونات يمكنك أن تحدد تمامًا توزيع العنصر الإلكتروني في الجدول الدوري، وكذلك معرفة إلكترونات التكافؤ في مدارها الأخير، فالإلكترونات طبيعتها تعمل على تحديد قدرة الذرة على مشاركة الإلكترونات و عمل روابط كيميائية أثناء التفاعلات الكيميائية.
